Halogenwasserstoffsäuren < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
Hallo!
Ich lerne grad fürs AC-Vordiplom Stoffchemie...
Hierbei komme ich nicht so recht weiter:
a) Warum nimmt die Säurestärke von HF über HCl, HBr nach HI hin zu?
b) Erklären Sie dieses Verhalten mithilfe ihres Wissens über die Tendenz der Reaktionsfähigkeit der elementaren Halogene!
Wenn die EN abnimmt, dann müssten die Halogene doch viel bereiter sein, sich das Elektronenpaar mit dem Wasserstoffproton zu teilen oder?
Ich hoffe ihr könnt mir helfen, auch ein kleiner Tipp wäre schon hilfreich. Ich danke euch,
eure miniscout ![[clown]](/images/smileys/clown.gif "[clown]")
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:59 Fr 22.08.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Ich lerne grad fürs AC-Vordiplom Stoffchemie...
> Hierbei komme ich nicht so recht weiter:
Dann schon mal viel Erfolg.
> a) Warum nimmt die Säurestärke von HF über HCl, HBr nach HI
> hin zu?
> b) Erklären Sie dieses Verhalten mithilfe ihres Wissens
> über die Tendenz der Reaktionsfähigkeit der elementaren
> Halogene!
>
> Wenn die EN abnimmt, dann müssten die Halogene doch viel
> bereiter sein, sich das Elektronenpaar mit dem
> Wasserstoffproton zu teilen oder?
HI ist saurer als HF. DIe Ursache darin liegt im Verhältnis von Ladung zu Volumen. Fluor ist ein relativ kleines Molekül, Iod im Vergleich riesig. Ein kleines Molekül hat also ein großes Verhältnis von LAdung zu Volumen. Das ist energetisch sehr ungünstig.
Beim HI ist es genau anders rum. Das Iodid kann die eine LAdung relativ gut verkraftem und ist energetisch daher günstiger, als das Fluorid Ion.
Darum ist HI saurer als HF.
Gruß ONeill
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:24 Di 26.08.2008 | | Autor: | miniscout |
Dankeschön! ![[flowers]](/images/smileys/flowers.gif "[flowers]")
|
|
|
|
