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Halbwertzeit: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:32 Mo 11.04.2011
Autor: Ice-Man

Aufgabe
Die Halbwertszeit für den Zerfall von Wasserstoffperoxid nach Reaktion erster Ordnung beträgt 11 min. Berechnen Sie das Volumen an Sauerstoff, das man
aus 200g H2O2 nach 10 min erhält.

Hallo,

ich habe leider absolut keine Ahnung wie ich hier "anfangen" soll.
Kann mir jemand einen Tipp geben?

Vielen Dank
        
Bezug
Halbwertzeit: "Fahrplan"
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:51 Mo 11.04.2011
Autor: Loddar

Hallo Ice-Man!


Schritt 1:
Aufstellen der Zerfallsgleichung (wie bei Deiner anderen Aufgabe)

Schritt 2:
Wieviel [mm]\text{H}_2\text{O}_2[/mm] ist noch vorhanden nach 10 min?
Wieviel [mm]\text{H}_2\text{O}_2[/mm]  hat also bereits reagiert?

Schritt 3:
Aufstellen der Reaktionsgleichung

Schritt 4:
Berechnung der Menge an entstandenem Sauerstoff

Schritt 5:
Berechnung des Volumens an entstandenem Sauerstoff (liegen hier Normalbedingungen vor?)


Gruß
Loddar

Bezug
                
Bezug
Halbwertzeit: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:17 Mo 11.04.2011
Autor: Ice-Man

Ok, danke.

Ich glaube ich habe das noch nicht ganz verstanden, aber ich poste mal das, wie ich es rechnen würde.

[mm] t=\bruch{ln(2)}{k} [/mm]

[mm] k=\bruch{ln(2)}{t}=\bruch{ln(2)}{11}=0,063 [/mm]

[mm] A=A_{0}*e^{-k*t}=200g*e^{-0,063*10}=106,5g [/mm]

[mm] \bruch{V}{V_{Molares V}}=\bruch{m}{M} [/mm]

[mm] V=\bruch{V_{M}*m}{M}=\bruch{22,4*106,5}{34}=70,16l [/mm]

Und das stimmt ja nicht. Denn als Lösung habe ich 30,8l angegeben.

Was mache ich falsch? Bzw. was habe ich nicht ganz verstanden?

Danke
Bezug
                        
Bezug
Halbwertzeit: Tipps lesen und befolgen
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:27 Mo 11.04.2011
Autor: Loddar

Hallo Ice-Man!


> [mm]t=\bruch{ln(2)}{k}[/mm]
>  
> [mm]k=\bruch{ln(2)}{t}=\bruch{ln(2)}{11}=0,063[/mm]
>  
> [mm]A=A_{0}*e^{-k*t}=200g*e^{-0,063*10}=106,5g[/mm]

[ok] Das ist also die noch verbleibende Masse an [mm] $\text{H}_2\text{o}_2$ [/mm] .

Wieviel hat also reagiert?


> [mm]\bruch{V}{V_{Molares V}}=\bruch{m}{M}[/mm]
>  
> [mm]V=\bruch{V_{M}*m}{M}=\bruch{22,4*106,5}{34}=70,16l[/mm]

[notok] Wo ist die zugehörige Reaktionsgleichung?

Das ist ja nicht die Masse des entstehenden Sauerstoffs.


Gruß
Loddar

Bezug
                                
Bezug
Halbwertzeit: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:53 Mo 11.04.2011
Autor: Ice-Man

Ok, ich glaube ich habe das verstanden.
Reagiert habane 93,5g

Reaktionsgleichung:

[mm] 2H_{2}O_{2}-->2H_{2}O [/mm] + [mm] O_{2} [/mm]

Nun habe ich über den "Dreisatz" die Masse von Sauerstoff (44g) berechnet.

Und dann über das "Molare Volumen" das Volumen von dem Sauerstoff berechnet.

[mm] V=\bruch{V_{M}*m}{M}=\bruch{22,4l*44g*mol}{32g*mol}=30,8l [/mm]

Das müsste doch jetzt soweit korrekt sein.

Bezug
                                        
Bezug
Halbwertzeit: sieht gut aus
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:56 Mo 11.04.2011
Autor: Loddar

Hallo Ice-Man!


So sieht's gut aus. [ok]


Gruß
Loddar

Bezug
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