www.vorkurse.de
Ein Projekt von vorhilfe.de
Die Online-Kurse der Vorhilfe

E-Learning leicht gemacht.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Mitglieder · Teams · Forum · Wissen · Kurse · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Mathe-Vorkurse
  Status Organisatorisches
  Status Schule
    Status Wiederholung Algebra
    Status Einführung Analysis
    Status Einführung Analytisc
    Status VK 21: Mathematik 6.
    Status VK 37: Kurvendiskussionen
    Status VK Abivorbereitungen
  Status Universität
    Status Lerngruppe LinAlg
    Status VK 13 Analysis I FH
    Status Algebra 2006
    Status VK 22: Algebra 2007
    Status GruMiHH 06
    Status VK 58: Algebra 1
    Status VK 59: Lineare Algebra
    Status VK 60: Analysis
    Status Wahrscheinlichkeitst

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Halbtitration
Halbtitration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Halbtitration: pKs und Anfangsconzentration
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:02 Sa 28.02.2015
Autor: b.reis

Aufgabe
Im Folgenden soll die Konzentration einer wässrigen Essigsäure-Lösung ermittelt werden. Hierzu werden 30 ml der Säure mit Natronlauge der Konzentration c= o,10 mal/l titriert und mithilfe eines pH Meters die Änderung des pH Wertes gemessen

Tab.: pH Werte nach Zugabe von Natronlauge

NaOH in ml :5,0  10   15   17,5   20   22,5   25   30   36  

pH Wert .: 4,3   4,3   4,7   5,2   6,1   11,5   11,9   12,2   12,3  

Leiten Sie aus der Titrationskurve den pKs ab und die ANfangskonzentration

Hallo,

Also ich weiß, dass der pKs bei der Hälfe der titrierten Lösung liegt.
der pKs ist laut Formelsammlung 4,76

Meine Frage ist, wie komm ich auf die Anfangskonzentration

gegeben sind pKs c(NaOH) und V( NaOH)

c=n/V aber so hätte ich nur n (NaOH)

Kann mir irgendwer helfen welche Formeln ich anwenden muss ?


Danke

Benni

        
Bezug
Halbtitration: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:57 Sa 28.02.2015
Autor: Martinius

Hallo b.reis,

hast Du möglicherweise noch ein Messdatum - den pH der Essigsäure bevor Du Natronlauge hinzugegeben hast?

Dann könnte man die Konzentration der Essigsäure einfach ausrechnen über:

[mm] $pH\;=\;\frac{1}{2}*(\;pKs-lg[HAc]\;)$ [/mm]

Dann könnte man auch die Titrationskurve noch etwas nach links ergänzen.

[Dateianhang nicht öffentlich]


LG, Martinius

Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: xls) [nicht öffentlich]
Bezug
        
Bezug
Halbtitration: Lösung
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 10:51 So 01.03.2015
Autor: wolfi90

Zeichne die Titrationskurve mit den gegebenen Daten. Auf der x-Achse trägst du V(NaOH) ab und auf der y-Achse den pH.
Angenommen, es wurden V(Essigsäure)= 10 mL vorgelegt und die Säure mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,1 mol/L titriert. Der Äquivalenzpunkt wurde bei V = 20 mL aus der Grafik bestimmt.

Der pKs der Essigsäure wird bei V(NaOH) = 10 mL (= Halbäquivalenzpunkt) bestimmt. Es ist pKs = pH (am Halbäquivalenzpunkt).

Bis zum Äquivalenzpunkt wurden verbraucht: n(NaOH) = c(NaOH)• V(NaOH)
Diese Stoffmenge entspricht der Stoffmenge der vorgelegten Essigsäure. Es ist dann
c(Essigsäure) = n(Essigsäure) : V(vorgelegte Essigsäure)

Diese Überlegungen musst Du nun auf die bei Dir gegebenen Daten übertragen.

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorkurse.de
[ Startseite | Mitglieder | Teams | Forum | Wissen | Kurse | Impressum ]