H3O+ Konzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:17 Do 25.12.2008 | | Autor: | LaBella |
| Aufgabe | | Berechnen Sie die H30+-Ionenkonzentration wenn 6g NaOH in 2l Wasser aufgelöst werden. _Wie groß ist die H30+-Konzentration wenn statt Wasser eine 0,5 normale Salzsäure genommen wurde? |
Kann mir jemand diese Aufgabe schritt für schritt erklären *verzweifelt bin*
NaOH zerfällt doch wenn es ins wasser gelöst wird in Na+ und OH- , oder?
wo nehm ich dann die h30+ ionen her?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:54 Do 25.12.2008 | | Autor: | ONeill |
HAllo und schöne Weihnachten!
Also wie NaOH zerfällt, da liegst du goldrichtig.![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Nun sollst du die Konzentration an H_3O^+ ausrechnen.
Es gilt immer:
pH+pOH=14
Liegt dein pH-Wert also bei 1, so muss dein pOH Wert bei 13 liegen. Für diese beiden gilt:
ph=-log[H_3O^+]
pOH=-log[OH^-]
In diesem Fall gilt, dass [NaOH]=[OH^-] (bei der zweiten Aufgabe aber nicht mehr, da musst du den Teil abziehen der durch HCl neutralisiert wird).
Du berechnest also nun
1. den pOH WErt
2. über den pOH Wert den pH Wert
3. über den pH-Wert die [H_3O^+]
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:55 So 28.12.2008 | | Autor: | LaBella |
ok...danke =) Hab jetzt mal den ersten TEil der Aufgabe kapiert *G*
Allerdings weiß ich jetzt nicht wirklich wie ich dann vorgeh wenn diese Salzsäure dazukommt =/
vorallem was bedeutet "0,5 normal" ?
Und wie würde ich vorgehen wenn zb zusätzlich zum NaOH noch das HCl hinzukommen würde..!
ich hoffe ihr wisst was ich meine =/
GLG
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:15 So 28.12.2008 | | Autor: | alexbro |
also erstmal denke ich, dass das nicht 0,5 normale salzsäure, sondern 0,5 molare salzsäure heißen muss?!?!
Da Salzsäure eine Säure ist und NaOH eine Base, kommt es zwischen beiden zu einer Neutralisationsreaktion und es entsteht wasser.
Also muss man berechnen wie viel NaOH mit der Salzsäure überhaupt reagiert. Dazu kann man die Differenz der Stoffmengen bilden. Die Stoffmenge n von HCl ist schon gegeben, nämlich 0,5.
Die Stoffmenge von NaOH kann berechnet werden durch n=m/M.
Da kommt dann 0,15 mol raus.
Es kann davon ausgegangen werden, dass die komplette NaOH neutralisiert wird, deswegen kann man nun die Differenz zwischen den Stoffmengen bilden:
0,5-0,15=0,35
also bleiben noch 0,35 mol Salzsäure übrig, da ja NaOH komplett neutralisiert wurde. Diese übrig gebliebene Stoffmenge der Salzsäure kann nun in die Konzentration umgerechnet werden: c=n/V....(V= 2 Liter)
daraus folgt: c=0,175 mol/l
da HCl eine starke Säure ist, entspricht die gerade berechnete Konzentration der Konzentration der Hydronium-Ionen, über die der pH-Wert mit dem negativen dekatischen Logarithmus berechnet werden kann!
ich hoffe mal, das man das so rechnen kann!?!? ;)
lg
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:48 So 28.12.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Nein die Aufgabe lautet mit "normal" schon richtig, obwohl das in diesem Fall gleichbedeutend mit molar ist.
Eine ein molare Lösung hat eine Konzentration von einem mol pro Liter.
Eine ein molare HCl hat also c=1mol/L
Diese Lösung ist gleichzeitig auch 1 molar.
Eine 1 molare [mm] H_2SO_4 [/mm] hingegen ist 2 normal!
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:13 So 28.12.2008 | | Autor: | alexbro |
achso...je...verstehe...
normal ist also gleichbedeutend mit der "Normalität"!...den begriff finde ich eh iwie beschränkt...äquivalenzkonzentration is besser!^^
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