GG-Konzentration bei dopp. Vol < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:12 So 27.03.2011 | | Autor: | mero |
| Aufgabe | Für das Gleichgewicht
[mm] PCl_5 [/mm] (g) <=> [mm] PCl_3 [/mm] (g) + [mm] Cl_2
[/mm]
wurden ausgehend von reinem [mm] PCl_5 [/mm] bei 250°C folgende Gleichgewichtskonzentrationen gemessen.
[mm] c*(PCl_5)=1mol/l
[/mm]
[mm] c*(PCl_3)=c*(Cl_2)=0,204mol/l
[/mm]
Welche Gleichgewichtskonzentrationen stellen sich ein, wenn das Volumen verdoppelt wird.
Erg: [mm] c*(PCl_5)=0,464mol/l
[/mm]
[mm] c*(PCl_3)=c*(Cl_2)=0,138mol/l [/mm] |
Hallo,
ich komme bei der Aufgabe nicht weiter.. mal wieder
Wenn ich das Volumen verdoppel, halbiert sich mein Druck.
Allerdings haben wir aufgeschrieben, dass bei Reaktionen ohne Molzahländerungen K immer gleich bleint.
Ich habe k so berechnet
[mm] K_c=\bruch{0,204*0,204}{1}=0,0416mol/l
[/mm]
ist das richtig?
Allerdings weiß ich jetzt nicht, wie ich das doppelte Volumen damit reinbringen kann.
Kann mir jmd. helfen?
Danke!
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:50 Mo 28.03.2011 | | Autor: | mero |
da muss ich nochmal grübeln 
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