Fragen zum Ester < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
es erübrigen sich da noch einige Fragen, die ich mir nicht beantworten kann:
1.) Was ist der Unterschied bei der Veresterung und der Verseifung nur mit Wasser gegenüber ..im alkalischen Bereich mit Natronlauge?
2.) Wie kann man das chemische Gleichgewicht beeinflussen? (Stichworte reichen  )
3.) Das MWG für die Veresterung sieht so aus:
K = [mm] \bruch{c(Ester)*c(Wasser)}{c(Alkohol)*c(Carbonsäure)}
[/mm]
Wie sieht es bei der Esterhydrolyse aus?
Ich hoffe ihr helft mir weiter!
VIelen Dank im Vorraus!
Viele Grüße
Info
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:31 So 10.12.2006 | | Autor: | ONeill |
1. Das Oh minus Ion kann noch besser den nucleophilen Angriff einleiten im Vergleich zum Wasser. Das heißt also, dass die reaktion im alkalischen Bereich vollständiger und wahrscheinlich auch schneller abläuft.
2. Temperatur, pH-Wert, Konzentration der einzelnen Stoffe
3. Einfach den Bruch umdrehen und dann hast du es schon.
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Achso cool
danke!
Aber die 2 ....kannst du mir die vielleicht doch mal ausformulieren?
Vielen Dank!
Info
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 17:41 So 10.12.2006 | | Autor: | ONeill |
Also wenn du die Temperatur erhöchst, dann ist es so, dass das Ester bevorzugt wieder hydrolisiert (ich weiß nicht ob es da auch Außnahmen gibt, aber ich denke das ist meißt so).
Wenn du dafür sorgst, dass bei der Reaktion das entstehende Wasser aus dem Reaktionsgemsich entfernt wird, dann kann sich das Gleichgewicht nicht einstellen. Somit wird weiter Ester synthetisiert.
Bei dem pH-Wert bin ich mir nicht ganz sicher wie das aussieht. Eigentlich lässt man die Synthese von Estern im sauren Milleu ablaufen, da dann die Abspaltung des OH minus und somit die Wasserbildung begünstigt wird, jedoch gibt es auch die saure Hydrolyse. Da will ich dir dann auch ncihts falsches erzählen.
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