Entropie und Enthalpie < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Bestimmen Sie das Vorzeichen von ΔS (keine Rechnung). In welche Richtung verläuft die Reaktion bei hoher Temperatur (Begründung)?
CaCO3 --- CO2 + CaO ΔH > 0
2C2H2 + 5O2 --- 4CO2 + 2H20 ΔH < 0
C6H12O6 + 6O2 --- 6CO2 + 6H20 ΔH > 0
4NO2 + 02 --- 2N2O5 ΔH < 0 |
Ich habe die Reaktionsrichtungen schon herausgefunden (Pfeil immer in zu der Seite mit mehr "Teilchen"):
CaCO3 ---> CO2 + CaO ΔH > 0
2C2H2 + 5O2 <--- 4CO2 + 2H20 ΔH < 0
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 + 6H20 ΔH > 0
4NO2 + 02 <--- 2N2O5 ΔH < 0
Wie bekommt man jetzt raus, welches Vorzeichen ΔS hat?? und welche Formel benutzt man dafür?
Danke im Voraus :)
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:08 Mo 06.12.2010 | | Autor: | hunadh |
Die freie Enthalpie [mm] (\Delta [/mm] G) entscheidet, ob eine Reaktion "spontan" abläuft. Nur wenn die freie Enthalpie negativ ist, läuft eine Reaktion spontan ab.
[mm] \Delta [/mm] G = [mm] \Delta [/mm] H - T [mm] \cdot \Delta [/mm] S
Den größten Anteil zu [mm] \Delta [/mm] G liefert [mm] \Delta [/mm] H. Wenn [mm] \Delta [/mm] H positiv ist, muss [mm] \Delta [/mm] S ebenfalls positiv sein und man kann die Größe des Terms durch Temperaturerhöhung noch steigern, so dass die Differenz negativ wird.
Ist [mm] \Delta [/mm] H negativ und [mm] \Delta [/mm] S positiv - so ist die Reaktion immer spontan.
Ist [mm] \Delta [/mm] H negativ und [mm] \Delta [/mm] S negativ - entscheidet wieder die Temperatur (hohe Temperatur ist dann schlecht).
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