Elektrolyse 2 < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:32 Mi 08.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Formulieren Sie die Kathode, Anoden.- und gesamtreaktion bei der Elektrolyse einer [mm] CuSO_4 [/mm] Lösung, unter Verwndung von Graphit Elektroden
In der Lösung steht:
Kathode(-): 2 [mm] Cu^{2+} [/mm] + 4e^- [mm] \to [/mm] 2Cu
Anode (+) 2H_2O [mm] \to O_2 [/mm] + 4H_3O^+ + 4e^-
Gesamtreaktion: 2 [mm] Cu^{2+} [/mm] + 2H_2O [mm] \to [/mm] 2Cu + [mm] O_2 [/mm] + 4H_3O^+
Kann mir jemand sagen, woher das Wasser bei der Anode kommt? In der Aufgabenstellung ist was von einer [mm] CuSO_4 [/mm] Lösung die Rde? Ist das ein Fehler? Und eben weshalb wird Kupfer an der Anode reduziert, obwohl es ein starkes Reduktionsmittel also grosse tendenz zur Oxidation hat?
Danke, gruss Kuriger
[mm] x^{2.5}
[/mm]
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:32 Mi 08.12.2010 | | Autor: | chrisno |
> Kann mir jemand sagen, woher das Wasser bei der Anode
> kommt? In der Aufgabenstellung ist was von einer [mm]CuSO_4[/mm]
> Lösung die Rde? Ist das ein Fehler?
Nein. Willst Du eine Elektrolyse im Festkörper machen? Das wäre etwas für Fortgeschrittene.
> Und eben weshalb wird
> Kupfer an der Anode reduziert, obwohl es ein starkes
> Reduktionsmittel also grosse tendenz zur Oxidation hat?
Hier ist eben der Antrieb durch die angelegte Spannung der Chef.
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