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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:37 Do 13.01.2011 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Habe da gerade Probleme
Welches der folgenden Ionen besitzt eine Edelgas-Konfiguratio
[mm] Cr^{3+}, Fe^{3+}, Cu^{2+}, Se^{2-}, Zn^{2+}
[/mm]
Also
[mm] Se^{2-}: [/mm] Se hat 6 Valenzelektronen, also muss es noch zwei Elektronen aufnehmen bis zur Edelgaskonfiguration. Also stimmt das so.
Cu, Zn, Fe, Cr: Dies sind alles Übergangsmetalle, dessen Konfiguration doch etwas speziel ist.
Nun habe ich ein Blatt - Elektrochemische Spannungsreihe (Redox-Potentiale) wo ich die Redox Reaktionen sehe
z. B.
Cr [mm] \to Cr^{3+} [/mm] + 3e^-
Aus diesem Grund hätte ich nun angenommen, dass [mm] Cr^{3+} [/mm] eine Edelgaskonfiguration ist. Doch offensichtlich stimmt das nicht.
In der Lösung steht nähmlich nur das [mm] Se^{2-} [/mm] als Edelgaskonfiguration
Kann mir das jemand erklären?
Danke, Gruss kuriger
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du musst dir dazu einfach mal die Edelgaskonfigurationen aufschreiben. also die einzelnen Elektronenkonfigurationen
He: [mm]1s^{2} [/mm]
Ne: [mm]He 2s^{2} 2p^{6} [/mm]
Ar: [mm]Ne 3s^{2} 3p^{6} [/mm]
Kr: [mm]Ar 3d^{10} 4s^{2} 4p^{6} [/mm]
jetzt guckst du dir die Elektronenkonfigurationen mal von den Ionen an...
zwei Beispiele, einmal am Selen und einmal am Zink...
Zn: [mm]Ar 3d^{10} 4s^{2}[/mm]
[mm]Zn^{2+}[/mm]: [mm]Ar 3d^{10}[/mm] >>> keine Edelgaskonfiguration!
Se: [mm]Ar 3d^{10} 4s^{2} 4p^{4} [/mm]
[mm]Se^{2-}[/mm]: [mm]Ar 3d^{10} 4s^{2} 4p^{6} [/mm] >>> es liegt Edelgaskonfiguration vor!
und genauso kannst du es mit den anderen auch machen...
Dein Vermutung das es an den Übergangsmetallen hängt ist schon richtig...
Aber sie ist nicht speziell.
Der grund ist ganz einfach, dass die Übergangsmetalle keine vollbestezen d-Orbitale aufweisen müssen, da sie sich anderweitig stabilisieren.
so ist zum Beispiel bei [mm] Zn^{2+}[/mm] oder auch beim [mm]Fe^{3+}[/mm] so, dass diese Metall-ionen aufgrund ihrer halb- bzw. Vollbestezung des d-Orbitals stabil sind...
Aber trotzdem weisen diese keine Edelgaskonfiguration auf...
MfG
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