Dipolmoment < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 00:26 So 04.05.2008 | | Autor: | ONeill |
Guten Abend!
Ich habe ein Problem bei folgender Aufgabe: Ich soll begründen, warum Fluormethan trotz größerer Elektronegativität des Fluors ein kleineres Dipolmoment hat, als Chlormethan.
Ich würde das so begründen, dass die Elektronendichte am Fluor aufgrund seiner Größe größer ist, als beim Chlor. Daher kann es die Elektronen gar nicht so stark wie man eigentlich meinen sollte an sich ziehen.
Kann jemand Licht ins Dunkel bringen?
Danke
Gruß ONeill
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:27 So 04.05.2008 | | Autor: | rainerS |
Hallo ONeill!
> Ich habe ein Problem bei folgender Aufgabe: Ich soll
> begründen, warum Fluormethan trotz größerer
> Elektronegativität des Fluors ein kleineres Dipolmoment
> hat, als Chlormethan.
> Ich würde das so begründen, dass die Elektronendichte am
> Fluor aufgrund seiner Größe größer ist, als beim Chlor.
> Daher kann es die Elektronen gar nicht so stark wie man
> eigentlich meinen sollte an sich ziehen.
> Kann jemand Licht ins Dunkel bringen?
Das Dipolmoment ist, vereinfacht gesagt, Ladung mal Abstand der Ladungen. Ich würde vermuten, dass das Fluormethanmolekül kleiner als das Chlormethanmolekül ist.
Viele Grüße
Rainer
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