Dipol? < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:36 So 05.07.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Tag
CH2I2 ist gemäss Aussage ein Dipol. Der Aufbau ist ja tetraedisch oder oktaeddrisch (ca. 109° Winkel)
Nun Frage ich mich, können die Ladungsschwerpunkte gar nicht zusammenfallen, sobald das Molekül einen räumlichen Aufbau hat (mit 109° Winkel)?
Beispielsweise ist ja Methan kein Dipol....also stimmt das nicht.
Also weshalb fällt der Schwerpunkt bei CH2I2 nicht zusammen?
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Hi, Dinker,
das Beispiel ist zwar nicht optimal, da C und I (fast) dieselbe Elektronegativität haben (2,5), aber OK. Immerhin hat H ja nur eine EN von 2,1. Damit sind wenigstens die C - H -Bindungen polarisiert und zwar zum C hin.
Damit ist auch klar, dass der Schwerpunkt von [mm] \delta+ [/mm] zwischen den beiden H-Atomen liegt, der Schwerpunkt von [mm] \delta- [/mm] ungefähr beim C-Atom (etwas verschoben hin zu den I-Atomen, spielt aber kaum eine Rolle). Da die beiden H-Atome wegen des 109°-Winkels nicht beide auf einer Geraden mit dem C-Atom liegen, fallen die Partialladungsschwerpunkte also nicht zusammen: Dipol.
Beim [mm] CH_{4} [/mm] ist das deswegen anders, weil der Schwerpunkt von [mm] \delta+ [/mm] der Schwerpunkt des Tetraeders ist
und dort genau "sitzt" schon der Kohlenstoff,
der gleichzeitig Schwerpunkt der [mm] \delta- [/mm] -Partialladung ist: zusammenfallende Schwerpunkte, kein Dipol.
mfG!
Zwerglein
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