Dichte berechnen < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:50 Fr 28.09.2007 | | Autor: | eulchen |
| Aufgabe | | In einem Zylinder befindet sich Luft als ideales gas bei einer Temperatur von 300 K und einem Druck von 10 bar. das Volumen beträgt 0,2 m³. |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Hi,
kann ich mit diesen Angaben irgendwie die Dichte der luft bei diesen Bedingungen berechnen? Ich brauche die nämlich um im Anschluss die Luftmasse bestimmen zu können.
Vielen Dank im Vorraus
LG
Evel
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Hallo!
Du weißt doch sicher, daß 1mol Gas bei Normbedingungen, also 1013hPa Luftdruck und 0°C ein Volumen von 22,4l einnimmt.
Du müßtest doch nun mittels [mm] $\frac{pV}{T}=const$ [/mm] z.B. das Volumen deiner Gasmenge bei Normbedingungen ausrechnen können, und daraus, wieviel mol Gas du da hast.
Denk dran, daß das Gas zu 21% aus [mm] O_2 [/mm] und 79% aus [mm] N_2 [/mm] besteht, mit den molaren Massen kommst du dann auf das gesuchte.
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