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| Aufgabe | Cobalt(II)-nitrat-hexahydrat [mm] (Co(NO_{3})_{2}*6H_{2}O) [/mm] und Amuminiumnitrat-nonahydrat [mm] (Al(NO_{3})_{3}*9H_{2}O [/mm] werden in [mm] H_{2}O [/mm] gelöst und und dann erhitzt auf 70-80°C. Tropfenweise zuführen von [mm] NH_{3} [/mm] Lösung. Ausfallen von Hydroxiden des Co und von Al. Fällung wird abgesaugt und getrocknet und in den Muffelofen gebracht. Produkt wird zerieben.
Stellen Sie die Gleichungen für die ablaufende chemische Reaktionen auf! |
Könnte mir hier jemand bitte weiterhelfen, ich hab da so gar keinen Ansatz wie ich die ran gehen soll. Klar ich hab die Ausgangsstoffe und den Verlauf der Reaktion gegeben, aber ich kann mir nicht wirklich vorstellen, was da dann wie und warum rauskommt.
Eine Erklärung hierfür wäre sehr hilfreich. ^^
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Hallo,
> Cobalt(II)-nitrat-hexahydrat [mm](Co(NO_{3})_{2}*6H_{2}O)[/mm] und
> Amuminiumnitrat-nonahydrat [mm](Al(NO_{3})_{3}*9H_{2}O[/mm] werden
> in [mm]H_{2}O[/mm] gelöst und und dann erhitzt auf 70-80°C.
> Tropfenweise zuführen von [mm]NH_{3}[/mm] Lösung. Ausfallen von
> Hydroxiden des Co und von Al. Fällung wird abgesaugt und
> getrocknet und in den Muffelofen gebracht. Produkt wird
> zerieben.
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> Stellen Sie die Gleichungen für die ablaufende chemische
> Reaktionen auf!
> Könnte mir hier jemand bitte weiterhelfen, ich hab da so
> gar keinen Ansatz wie ich die ran gehen soll. Klar ich hab
> die Ausgangsstoffe und den Verlauf der Reaktion gegeben,
> aber ich kann mir nicht wirklich vorstellen, was da dann
> wie und warum rauskommt.
> Eine Erklärung hierfür wäre sehr hilfreich. ^^
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"Amuminium" ist ja sehr hübsch. Diese Nomenklatur geht bestimmt auf einen ägyptische Gottheit zurück. Hieß da nicht jemand Amun-Re oder so?
[mm]Co(NO_{3})_{2}*6H_{2}O+nH_2O\to Co^{2+}_{(aq)}+2NO_3^{-}[/mm]
[mm]Al(NO_{3})_{3}*9H_{2}O+nH_2O\to Al^{3+}_{(aq)}+3NO_3^{-}[/mm]
[mm] $NH_3_{(g)}+H_2O\to NH_4^{+}+OH^{-}$
[/mm]
[mm] $Co^{2+}_{(aq)}+2OH^{-}\to Co(OH)_2 \downarrow$
[/mm]
[mm] $Al^{3+}_{(aq)}+3OH^{-}\to Al(OH)_3 \downarrow$
[/mm]
Glühen(!) im Muffelofen:
[mm] $Co(OH)_2+2Al(OH)_3\to CoO*Al_2O_3+4H_2O \uparrow$
[/mm]
Wenn Du Gewichtsangaben oder Molmengen(verhältnisse) gehabt hättest...
[mm] (CoO*Al_2O_3=CoAl_2O_4)
[/mm]
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Th%C3%A9nards_Blau
LG, Martinius
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