CO2 am kritischen Punkt < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
es geht um folgende Aufgabenstellung:
CO2 (mit mr=44) hat T(kritisch)=304,15K und [mm] p(kritisch)=7,29*10^6 [/mm] Pa.
Nun soll zunächst das kritische VOLUMEN berechnet werden, für 1 mol inkl Bestimmung der van der Waals-Konstanten a und b.
Meine Idee: dp/dTetta = 0 = [mm] RT/((V-b)^2)+(2a/V^3) [/mm]
b dachte ich sei b= 4NV, aber V fehlt mir ja auch.
Fakt ist, dass ich nicht weiß, was ich mit a und b genau zu tun habe bzw ob die Idee mit der Formel und der Umformung nach V üebrhaupt richtig ist. Benötige ich hier p gar nicht für?
Der Rest der Aufgabe baut auf diesem Problem auf, daher wäre ich erstmal für Tipps und Anregungen hinsichtlich dieses Problemes dankbar!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:02 Mi 29.12.2010 | | Autor: | qsxqsx |
Hallo,
Bin auch am Thema...
Es ist mal sicher [mm] \bruch{dp}{dV} [/mm] = [mm] -RT/((V-b)^2)+(2a/V^3) [/mm]
Zweitens kannst du auch die Ursprüngliche Gleichung als Zusätzliche Bedingung nehmen, so brauchst du den Druck...
Wenn du sagst b = 4NV (ich weiss nicht was das ist) dann hast du ja zwei Unbekannte a und V und zwei Gleichungen.
Gruss
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