Berechnungen von pH-Werten < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:48 Mo 19.02.2007 | | Autor: | LaraBln |
| Aufgabe | 2) 10 ml Salzsäure mit pH=1 werden auf 10 Liter verdünnt.Wie ändert sich der pH-Wert?
3. a) Wie viele Liter wasser würden benötigt, um den pH-Wert von 250Litern durch Salzsäure verunreinigtes Abwasser von pH=1 auf pH=6 anzuheben?
b) Wie beurteilst du die Methode, Abwasser auf diese weise unschädlich zu machen??
4)In einem Schwimmbecken von 25 m Länge, 20m Breite und 2m Tiefe ist der pH Wert auf pH=4 gesunken. Wie viele Liter Natronlauge mit pH=14 benötigt man, damit der pH Wert des Wassers auf pH=7 steigt?
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Hallo ihr lieben Chemie-(und Mathefreunde) 
ich kann diese Aufgaben einfach nicht lösen!!! Ich bin am verzweifeln, weil ich sitze bestimmt schon seit 80 min hier und versuche sie zu verstehen.Ich hab auch schon überall bei Google etc. geschaut doch vergebens. Ich würde mich total freuen wenn mir jemand helfen könnte!!
Vielen Dank im vorraus!
Lara
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Hallo Lara,
Du mußt Dir eigentlich nur vor Augen führen, wie der pH definiert ist. Der Rest ist dann Auflösen des Logarithmus und Dreisatz, also elementare Stöchiometrie.
2) pH = 1 [mm] \gdw [/mm] -lg [mm] [H^{+}] [/mm] = 1 [mm] \gdw [H^{+}] [/mm] = 0,1 mol/l
[mm]\bruch{0,1 mol}{1000 ml}[/mm] = [mm]\bruch{n}{10 ml}[/mm] [mm] n_{HCl} [/mm] = [mm]\bruch{0,1 mol}{100}[/mm] = 1 mmol
[mm] [H^{+}]_{verd.} [/mm] = [mm]\bruch{10^{-3} mol}{10 l}[/mm] = [mm] 10^{-4} [/mm] mol/l
-lg [mm] [H^{+}]_{verd.} [/mm] = pH = 4
3a) pH = 1 [mm] \gdw [/mm] -lg [mm] [H^{+}] [/mm] = 1 [mm] \gdw [H^{+}] [/mm] = 0,1 mol/l
[mm] n_{HCl} [/mm] = 0,1 mol/l * 250 l = 25 mol
pH = 6 [mm] \gdw [/mm] -lg [mm] [H^{+}] [/mm] = 6 [mm] \gdw [H^{+}] [/mm] = [mm] 10^{-6} [/mm] mol/l = 1 [mm] \mu [/mm] mol
[mm]\bruch{25 mol}{x l}[/mm] = [mm]\bruch{10^{-6} mol}{1 l}[/mm] x = 25 * [mm] 10^{6} [/mm] l = 25 000 [mm] m^{3} [/mm] Wasser
b) Wasserverschwendung
4) Annahme: das Schwimmbecken sei bis zum Rand gefüllt.
V = 25 m * 20 m * 2 m = 1000 [mm] m^{3} [/mm] = [mm] 10^{6} [/mm] l Wasser
pH = 4 [mm] \gdw [/mm] -lg [mm] [H^{+}] [/mm] = 4 [mm] \gdw [H^{+}] [/mm] = [mm] 10^{-4} [/mm] mol/l
[mm]\bruch{n}{10^{6} l}[/mm] = [mm]\bruch{10^{-4} mol}{1 l}[/mm] [mm] n_{H^{+}} [/mm] = 100 mol
Bei pH = 7 ist [mm] [H^{+}] [/mm] = [mm] [OH^{-}] [/mm] = [mm] 10^{-7} [/mm] mol/l, d. h.
[mm]\bruch{n}{10^{6} l}[/mm] = [mm]\bruch{10^{-7} mol}{1 l}[/mm] [mm] n_{H^{+}} [/mm] = 0,1 mol
Um den pH = 7 zu erreichen müssen also 100 mol - 0,1 mol = 99,9 mol [mm] H^{+}-Ionen [/mm] neutralisiert werden.
Natronlauge pH = 14 [mm] \gdw [/mm] pOH = 0 [mm] \gdw [/mm] -lg [mm] [OH^{-}] [/mm] = 0 [mm] \gdw [OH^{-}] [/mm] = [mm] 10^{0} [/mm] mol/l = 1 mol/l
Daher werden 99,9 l Natronlauge mit c = 1 mol/l zur Neutralisation des Schwimmbadwassers benötigt.
Eigentlich hättest Du ja eigene Lösungsansätze posten sollen. Aber sei's drum.
lieben Gruß, Martinius
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