Aufgabe - Ammoniak < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:56 Mo 06.06.2005 | | Autor: | Plorel |
Hi,
ich hätte eine Frage zu einer Aufgabe.
"Welchen pH-Wert besitzt eine wässerige Ammoniak-Lösung mit der Konzentration c = 0.1 mol/l [mm] (pK_{b} [/mm] = 4,63) und welchen eine gleich konzentrierte Essigsäure?"
Ich dachte mir, dass der ph-Wert ja der negative dekalische Logarithmus ist ( in dem Fall basisch) müsste der pH-wert 13 sein (bei o.1 mol/l )
Aber welche relevanz hat in diesem Fall der pkb-wert?
Da das bestimmt nicht die Lösung ist, wollte ich mal nach einem "richtigeren" ansatz fragen.
Frendliche Grüße
Plorel
|
|
| |
|
Hi, Stefan,
> "Welchen pH-Wert besitzt eine wässerige Ammoniak-Lösung mit
> der Konzentration c = 0.1 mol/l [mm](pK_{b}[/mm] = 4,63) und welchen
> eine gleich konzentrierte Essigsäure?"
>
> Ich dachte mir, dass der ph-Wert ja der negative dekalische
> Logarithmus ist ( in dem Fall basisch) müsste der pH-wert
> 13 sein (bei o.1 mol/l )
> Aber welche relevanz hat in diesem Fall der pkb-wert?
Naja: Bei einer STARKEN Base (z.B. NaOH) wäre der pH-Wert von 13 richtig!
Mit einem [mm] pK_{B}-Wert [/mm] von 4,63 aber ist Ammoniak eher nicht dazu zu rechnen!
Ammoniak zählt eher zu den schwachen Basen, ebenso wie Essigsäure zu den schwachen Säuren.
Und für verdünnte schwache Säuren bzw. Basen gilt näherungsweise:
Schwache Säure: [mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = [mm] \wurzel{K_{S}*c(HA)}, [/mm]
wobei c(HA) die Ausgangskonzentration der Säure ist;
schwache Base: [mm] c(OH^{-}) [/mm] = [mm] \wurzel{K_{B}*c(B)},
[/mm]
wobei c(B) die Ausgangskonz. der Base ist.
Weil ich ein Faulpelz bin und Du auch noch was denken sollst, rechne ich Dir mal den pH-Wert einer 0,1-molaren Essigsäure aus. Für Ammoniak machst Du's dann selbst!
Also: c(Essigsäure) = 0,1 mol/l;
[mm] pK_{S} [/mm] = 4,75 (nach meinen Unterlagen; Du hast ja keinen Wert vorgegeben!)
Damit: [mm] K_{S} [/mm] = [mm] 1,76*10^{-5} [/mm] mol/l.
Eingesetzt in die oben erwähnte Näherungsformel:
[mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = [mm] \wurzel{1,76*10^{-5}*0,1}mol/l \approx [/mm] 0,00136
Demnach: pH [mm] \approx [/mm] 2,9.
So: Und nun probierst Du's mit Ammoniak!
(Zur Kontrolle: pH = 11,2 sollte wohl stimmen; jedoch ohne Gewähr!)
|
|
|
|
