(Auf)lösen von Niederschlägen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:56 Sa 02.04.2005 | | Autor: | zlata |
Hallo!
In Vorbereitung auf eine Klausur meinte meine Chemie-Lehrerin, dass man Niederschläge auch mit Komplexen lösen/auflösen könnte.
Wie soll das funktionieren??? Es wäre nett, wenn mir jemand das Prinzip kurz erläutert und 2-3 Beispiele nennt.
... Danke Zlata
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Hi, zlata,
ein sehr bekanntes Beispiel ist das Auflösen von Silberchlorid (AgCl) in Ammoniaklösung:
AgCl + 2 [mm] NH_{3} \to [Ag(NH_{3})_{2}]^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-}
[/mm]
Silberjodid löst sich dagegen nicht in Ammoniaklösung, wohl aber in Cyanidlösung:
AgJ + 2 KCN [mm] \to [Ag(CN)_{2}]^{-} [/mm] + [mm] 2K^{+} [/mm] + [mm] J^{-}
[/mm]
In beiden Fällen lösen sich die ansonsten sehr schwerlöslichen Salze unter Bildung von Silberkomplexen.
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