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Atombindung: Vorbereitung auf KA
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 19:57 Di 06.03.2007
Autor: MatheSckell

Aufgabe
Methan (CH4) ist ein Gas mit sehr niedriger Siedetemperatur -161°C. Ammoniak (NH3) hat eine viel höhere Siedetemperatur. Gib dafür eine Erklärung.

Hallo liebes Forum,

ich kann diese Frage nicht richtig erklären. Für mich denkbar wäre, dass es entwas mit der elektronegativität zutum hat.

Leider weis ich aber nicht wie ich das 100 % richtig erklären soll. Könnt Ihr mir bitte helfen.

Viele Grüsse
MatheSckell
        
Bezug
Atombindung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:15 Di 06.03.2007
Autor: ONeill

Also das ganze liegt an der Elektronegativität des Stickstoffs. Die Elektronen werden von den Wasserstoffatomen relativ stark zum Stickstoff gezogen. Das sieht dann so aus:[Dateianhang nicht öffentlich]
Durch diese Ladungsunterschiede ergeben sich zwischen den Molekülen Kräfte, die negative Pertialladung des N zeiht die positiven H an:
[Dateianhang nicht öffentlich]

Die Elektronegativität beim Kohlenstoff ist weniger stark ausgeprägt und somit zieht es die Elektronen des Wasserstoffs nicht so stark an sich. Somit treten innerhalb des Moleküls deutlich schwächere Partialladungen auf und die zwischenmolekularen Kräfte sind deutlich kleiner. Somit reicht eine geringere Energie (Wärme) um die zwischenmolekularen Kräfte aufzuheben.
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 2 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
Bezug
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