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| Aufgabe | task: die Konzentration einer Butandisäure- Lösung soll bestimmt werden; dazu titriert man 20 ml dieser Lösung mit einer Natronlauge der Konzentration 0,1 mol/l. Man verbraucht 50 ml Natronlauge.
Berechne die Konzentration dieser Lösung und die Masse der Butandisäure in 100 ml Lösung. |
Hallo Freunde,
ich habe hier eine Frage, die ich nicht genau weiß,ob ich dies vollständig gerechnet habe und ob sie überhaupt richtig ist.
Mein Lösungsvorschlag lautet wie folgt:
gesucht: Konzentration: c (Butandisäure)=?
Masse der Butandisäure in 100 ml Lösung
n (S)= n (B)
Cs * Vs = Cb * Vb
C (S) = Cb * Vb
Vs
0,1 mol/l * 50 ml = 0,25 mol/l
20 ml
n= m | *M
M
n*M=m
118g/mol * 0,1 mol= 11,8g
Mein Ergebnis lautet 11,8 g. Stimmt das? Könnt ihr mir bitte helfen? Vielen, vielen Dank schon im Voraus =)
LG
Ich habe diese Frage noch in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:15 Mi 28.10.2009 | | Autor: | Kyrill |
Hi,
leider stimmt deine Rechnung nicht ganz.
Ich gehe davon aus, dass du mit n(S) und n(B) jeweils die Stoffmenge der eingesetzten Säure bzw. Base meinst.
Es ist richtig, dass am Neutralisationspunkt gilt, dass die Konzentration der [mm] H^{+} [/mm] mit der Anzahl der [mm] OH^{-} [/mm] Ionen übereinstimmt. Aber nicht unbedingt, dass die Stoffmengen der dazugehörigen Säuren und Basen übereinstimmt.
So ist NaOH eine Base, die pro Molekül ein [mm] OH^{-} [/mm] abgeben kann. Also entstehen pro mol NaOH auch ein mol [mm] OH^{-}.
[/mm]
Butandisäure, vorausgesetzt natürlich sie dissoziiert vollständig, ist eine 2 protonige Säure. Kann also pro Molekül 2 [mm] H^{+} [/mm] Ionen abgeben. Also enstehen aus einem mol Butandisäure sogar 2 mol [mm] H^{+} [/mm] Ionen.
Das bedeutet, dass du für jedes Molekül Butandisäure zwei Moleküle NaOH brauchst um es zu neutralisieren.
Also brauchst du insgesamt eine doppelt so hohe Stoffmenge an NaOH wie Butandisäure um einen neutralen pH-Wert zu erreichen.
Das bedeutet für deine Formel:
2*n(S)=(B)
Die um die Masse in 100mL musst du nochmal überprüfen. So stimmt es nicht. Da ja nirgends etwas von 0,1 mol steht. Du sollst die Stoffmenge für 100mL berechnen.
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| Aufgabe | | Bestimmung der Konzentration der Säure durch eine Neutralisationstitration |
hallo,
heißt das, dass die Konzentration der Säure 0,5 mol/ l ist (da doppelte Menge an Säure)?
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:20 So 01.11.2009 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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| Aufgabe | | Masse der Butandisäure in 100 ml Lösung |
Hallo,
m= n* M
m (Butandisäure) =?
M (Butandisäure)= 118 g/mol
n= 100 ml
118 g/mol (Säure)* 0,5 mol = m (Säure) = 0,59 g
100 ml
Kann diese Rechnung stimmen? falls nicht, dann könnt ihr mir bitte helfen? Eine andere Rechnung fällt mir nicht ein, da ich sowieso in Chemie nicht so gut bin =(
Vielen Dank schonmal im Voraus
LG
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:20 So 01.11.2009 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 15:00 So 01.11.2009 | | Autor: | Ayame |
Hallo =)
Also dein erster Schritt war schon mal richtig mit :
n(s) = n(b)
c(s)*V(s) = c(b)*V(b)
das ergebnis 0,25 mol/l wäre auch richtig aber wie schon gesagt ist Butandisäure eine zweiprotonige Säure.
D.h. du musstest doppelt so viel NaOH einsetzen um die Säure zu neutralisieren.
teile einfach dein Ergebnis durch 2 und schon hast du den richtigen Wert. ^^
Also c(s) = 0,125 mol/l
Jetzt wolltest du noch die Masse der Säure von 100 ml.
M= 118 g/mol
wenn in einem Liter 0,125 mol sind dann sind in 100ml 0,0125 mol enthalten.
also ist n (100ml der Butandisäure) = 0,0125 mol
und m = n*M
m = 0,0125 mol * 118 g/mol =1,475 g
Einen schönen Tag noch ^^
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Vielen, vielen Dank für die ausführliche Antwort =)
Bin sehr dankbar dafür =)
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