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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:16 So 01.06.2008 | | Autor: | Auden |
Hallo!
In meinem Chemiebuch bin ich auf diesen Satz gestoßen:
"Zwischen den Aldehyd-Molekülen ist im Gegensatz zu den entsprechenden Alkohol-Molekülen keine Ausbildung von Wasserstoffbrücken möglich. Die Siedetemp. der Aldehyde liegen deshalb niedriger als die der Alkohole."
Jetzt stellt sich mir die Frage: Warum?
Warum können Alkanale keine Wasserstoffbrücken ausbilden?
Ich würde mich freuen, wenn mir dies jemand erklären könnte.
Viele Grüße
Auden
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:32 So 01.06.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Ich habe dir das Ganze mal aufgezeichnet.
Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen O und H ist größer als die zwischen C und O, daher ist die Ausbildung von H-Brückenbindungen deutlich stärker ausgeprägt, bei Aldehyden ist die sehr sehr klein und anschaulich nicht vorhanden.
[Dateianhang nicht öffentlich]
Gruß ONeill
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: gif) [nicht öffentlich]
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:17 So 01.06.2008 | | Autor: | Auden |
Danke ONeill!
Ich habe die H-Brücken nie mit der Elektronennegativität in Verbindung gebracht.
Jetzt hab ich's verstanden.
Grüße
Auden
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