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| Aufgabe | | Wieviel Gramm Eis von 0°C können geschmolzen und anschließendals Dampf von 100°C verwendet werden, wenn eine Wärmemenge von 60212,4J zur Verfügung steht? |
Hallo Miteinander!
Ich stehe bei dieser aufgabe völlig auf dem Schlauch! Ich kann Euch noch nicht einmal einen vernünftigen Lösungsansatz bieten. Ich weiß, daß das ziemlich blöd ist, aber ich habe überhaupt keine Ahnung. vielleicht kann mir ja trotzdem jemand von euch weiterhelfen.
Ich bedanke mich schon mal im Voraus!
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Hi, Spatzel!
Ja das ist Dreisatz, das fällt jedem schwer, selbst Profs!!!
Also ich hab da 150,531 Liter raus.
Für das Erwärmen eines Liters um 100°C braucht man 400 W, also mit 60212,4 J sind das [mm] \bruch{60212,4J}{400W}*1 [/mm] l = 150,531 l
Ich hoffe, es hilft.
Gunnar
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Das Problem ist hier, daß du Eis hast, aus dem Dampf werden soll, nicht blos 0°C kaltes Wasser, das in 100°C heißes Wasser überführt wird.
Du brauchst die Schmelz- und Verdampfungswärme. Diese geben an, wieviel Energie du brauchst, um aus 0°C warmen Eis 0°C warmes Wasser zu machen, bzw aus 100°C heißem Wasser 100°C heißen Dampf.
Die Schmelzwärme von Wasser beträgt 334kJ/kg, die Verdampfungswärme ganze 2258kJ/kg, und dann sind da noch die 4,2kJ/(kg*°C), also bei 100°C Temperaturdifferenz 420kJ/kg Wärmekapazität.
Alles in allem braucht man 3012kJ/kg.
Und damit geht dann der Dreisatz:
[mm] $\bruch{60212,4kJ}{3012kJ/kg}\approx [/mm] 20kg$
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