2%ige Kaliumiodidlösung! < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hi,
muss mir fürs Labor 2%ige kaliumiodidlösung selbst herstellen.Hab das bisher auch immer gemacht, nur haben meine Versuche damit nie funktioniert und jetzt kam mir der Gedanke es könnte vielleicht daran liegen: habe 10 ml Wasser und 2 ml Kaliumiodid genommen. Falsch?? Richtig??
Würd mich über ne möglichst schnelle Antwort freun!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:29 Mo 12.11.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo sonneblume!
Ist deine Angabe in Volumen oder Gewichtsprozent?
Mfg ONeill
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in Volumen!
MfG, Sonnenblume
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 04:22 Di 13.11.2007 | | Autor: | ardik |
Hallo Sonnenblume88,
> Hi,
> muss mir fürs Labor 2%ige kaliumiodidlösung selbst
> herstellen.Hab das bisher auch immer gemacht, nur haben
> meine Versuche damit nie funktioniert und jetzt kam mir der
> Gedanke es könnte vielleicht daran liegen: habe 10 ml
> Wasser und 2 ml Kaliumiodid genommen. Falsch?? Richtig??
Das wären überschlagsmäßig allenfalls ungefähr 20%.
Wenn Du die 2ml KI mit Wasser auf 10ml auffüllst (wozu ja etwas weniger als 10ml Wasser nötig sind), dann wären es exakt zwanzig Prozent.
Wenn Du 2ml KI und 10ml Wasser zusammengibst, erhältst Du (fast) 12ml; 2ml von insg. 12ml sind 16,6%.
Allerdings ist mir die Information, es seien Volumenprozent gefragt, höchst suspekt. Wenn man Feststoffe in Wasser löst, ist dies höchst unüblich. Es ist ja praktisch unmöglich, das exakte Volumen des Salzes zu bestimmen (es sei denn, man berechnet aus dem benötigten Volumen die Masse und wiegt die Menge dann ab).
Wenn also Masseprozent gefragt sein sollten, dann musst Du z.B. 0,2g KI abwiegen und diese mit Wasser zu 10g (näherungsweise 10ml) Lösung auffüllen.
Denn 2% von 10g sind eben 0,2g (2g wären 20%, wie oben).
Schöne Grüße
ardik
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