2-protonige Säure/ Titration < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:21 Mo 13.12.2010 | | Autor: | DarkJiN |
ich schreibe Mittwoch eine Klausur und hab heute nochmal gelernt.
1 Themengebiet wird Titration sein.
Um meinen Gedankengang zu verstehen schreibe ich erstmal eine Vorüberlegung auf.
Ich habe zuerst eine Rechnung mit HCL und NaOH durchgeführt um meinen rechenweg zu kontrollieren.
Ich ging davon aus, dass ich eine neutrale Lösung erhalte wenn:
n(HCL)= n (NaOH)
ist.
Ich habe eine Maß 1l HCL Maßlösung die ein Mol HCL enthält.
n(HCL)= 1 mol
V(HCL) = 1l
Konzentration c(HCL) lässt sich ganz eifanch berechen
c(HCL)= 1 mol/l
gegeben war 1 l NaOH
V(NaOH) = 1l
da n = c*v ist
hab ich das ganze mal
ersetzt und
C(NaOH) * V(NaOH) = c(HCL) * V(HCL) | : V (NaOH)
C(NaOH) = [c(HCL)*V(HCL)] / V(NaOH)
ein gesetzt ich habe 1 mol+l^-1 rausbekommen
n= 1 mol
was sind macht pro Mol HCL wird ein Mol NaOH neutralisiert soweit also alles richtig.
So war meine Überlegung bei eienr 1protonigen Säure.
Jetzt zweites Beispiel mit H2SO4
ich habe das Volumen
V(H2SO4)= 1l
c(H2SO4) = 1 mol /l
V(NaOH) = 2 l
da H2SO4 insgesamt 2 Protonen abgibt war meine Überlegung:
n(H2SO4) = 2n (NaOH)
das sit also das ziel
d.h. heißt wiederum:
c(H2SO4) * V(H2SO4) = 2 c(NaOH) * 2 V(NaOH)
C(NaOH) = [H2SO4) * V( H2SO4)] / 2V (Naoh)
c(NaOH) = 0.25 mol/l
n(NaOH) = 0.5 mol
aber ich brauche doch die doppelte Menge NaOH um H2SO4 zu neutralisieren oder?
Für 1 Mol H2SO4, 2 Mol NaOH
oder habe ich da i.wo ein Denkfehler drin..?
danke im vorraus für eure Antworten
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:02 Mo 13.12.2010 | | Autor: | hunadh |
> da H2SO4 insgesamt 2 Protonen abgibt war meine
> Überlegung:
> n(H2SO4) = 2n (NaOH)
Hier ist der Fehler.
n(H2SO4) = 0,5n (NaOH)
Man braucht die doppelte Stoffmenge NaOH für H2SO4 - also umgestellt
2n(H2SO4) = n (NaOH)
Anders ausgedrückt: Die Stoffmenge NaOH muss dem doppelten der Stoffmenge von H2SO4 entsprechen.
Ich verstehe immer nicht, dass bei so einfachen Sachen wie Titrationen solche Formelberge aufgehäuft werden. Man sollte lieber versuchen logisch zu denken und sich damit das Stöchiometrieverhältnis überlegen.
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